粉尘飞扬 南方纯碱 碳源乙酸钠

近几年来，在国内纯碱产能严重过剩，供需关系严重畸形背景下，大型纯碱企业利用比利时、美国、日本等发达停止纯碱生产的机会，积扩大海外市场出口，在一定程度上缓解了国内市场压力，稳定了产品价格。比如，2014年中国纯碱经济联合体旗下国内7家企业，共计出口纯碱136.8万吨，占全国出口量的76.4%。其中，三友32.3万吨，海化26.8万吨，南化公司碱厂33万吨，传统骨干企业出口纯碱接近100万吨，取得了较高的出口经营收益。
然而，尽管出口形势依然看好，业内人士普遍认为今年国内纯碱出口可望保持10%以上的增长，但随着国内纯碱产品的增加，在已经过分饱和与市场已被完全分割的条件下，为给增量纯碱寻求出路，国内更多纯碱企业纷纷将目光投向了出口这道门，于是各路纯碱争先恐后地涌向码头。然而，国外市场容量有限，过量出口给海外买家提供了压价选择的便利条件；而挤在出口木桥上的纯碱企业为保持自己的产销平衡，竞相压价出货成为选择。
有些人认为食用碱是小苏打，其实这是很大的概念混淆，食用碱和小苏打是两种完全不同的食品添加剂，食用碱化学名称碳酸钠，小苏打学名碳酸钠。食用碱是食用级别的纯碱，性比产品都高，海之源的产品完全的符合标准。虽然食用碱属于食品级但是用不好也会有危害，下面小编给大家详解一下。 【食用碱】食用碱呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。市场调研报告显示，食碱并不是一种常用调味品，它只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂，能使干货原料迅速涨发，软化纤维，去除发面团的酸味，适当使用可为食品带来的色、香、味、形，以增进人们的食欲。因此食碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等。 
【食用碱用途】食用碱广泛应用在：
1、在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加食用碱(碳酸盐)把酸反应掉，才能制作出美味的面食;
2、食碱能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的**酸或化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染;
3、食碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂;
4、食碱能释放玉米中不易释放的烟酸，使长期食用玉米的人不至于会因玉米中的烟酸缺乏而患癞皮病;
5.食碱的缺点是对食物中的、b2和维生素c有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
6、食碱性热，味苦涩;
7、具有去湿热，化食滞，制酸的作用。
【食用碱危害】食用碱的危害：
1、食碱能释放玉米中不易释放的烟酸，使长期食用玉米的人不至于会因玉米中的烟酸缺乏而患癞皮病;
2、调查得知食用碱的缺点是对食物中的、b2和维生素c有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。

纯碱又名苏打、碱灰、碱面或洗涤碱。根据密度的不同，纯碱主要分为轻质纯碱（简称轻碱）和重质纯碱（简称重碱），其化学成分都是碳酸钠，但物理形态不同。根据用途的不同，纯碱可分为工业纯碱和食用纯碱。根据氯化物含量的不同，纯碱可分为普通碱、低盐碱、盐碱、低盐碱。

纯碱用途：
1、玻璃工业：主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等；
2、化工冶金：冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱剂，还可使减少碱尘飞扬、降低原料消耗，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命；
3、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和用，鞣革中的碱剂；
4、食品工业：作中和剂、膨松剂，配成水加入面食中可增加弹性和延展性。

纯碱易吸潮，结块，发黄变质，并能从潮湿空气中吸收二气化碳而成碳酸钠，纯碱如何保存比较好：
1、纯碱保存时较好在干燥的环境中专库储存，纯碱不能与酸类、食盐、铵、等共储混运；
2、纯碱有一定的腐蚀性，所以纯碱在储存时不能银近其他商品，特别是金属商品更不能与纯碱放在一起保存。如果有的商品已经沾染了纯碱，这时我们就注意及时清扫干净，以防引起锈蚀；
3、如果是在每年的梅雨季节，要注意控制纯碱仓库的温湿度，防止过分吸潮结块，影响质量；
4、纯碱保存时要注意库存时间不宜过长，一般不**过6个月。
化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的**化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的碱矿品位，分布甚广。早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时E.索尔维自发明了纯碱并获得过。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国的化工侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法，并在 四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和碱的折中法。可随意调节纯碱与的比例。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酞变红。
碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成和二氧化碳：
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸钠，并结成硬块：
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：
热力学函数
在（298.15K，100k）的热力学函数：
状态：s
标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8 [1] 
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1 [1] 
标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8 [1] 
水解反应
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中离子结合成碳酸根离子，导致溶液中离子减少，剩下电离的氧根离子，所以溶液pH显碱性。 [2]
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