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氢氧化钠用途用途广。用于造纸、、染料、人造丝、制铝、制、棉织品整理、产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
化学实验：除了用做试剂以外，由于它有的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。
也可以吸收酸性气体（如在在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的。）
工业方面：氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及**中间体，旧橡胶的再生，制、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、盐等，也要使用大量的烧碱。
化学工业：氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，钠，亚和大量钠盐的重要原材料之一。
油酸是单不饱和脂肪酸，由油水解得；软、硬脂酸都是饱和脂肪酸，由脂肪水解得。
如果使用水解，得到的肥皂是软的。
向溶液中加入可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫盐析。脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块状肥皂。
脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯，它的碱水解方程式为：
R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有：
CH-：8-十七碳烯基。R-COOH为油酸。
CH-：正十五烷基。R-COOH为软脂酸。
CH-：正十七烷基。R-COOH为硬脂酸。
吸收二氧化碳气体
中性、碱性气体中混有CO₂，可用下面的反应除杂：
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
造纸
氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
食品工业
氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷酸钠的制造过程。
水处理
氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。
氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。
人造纤维和纺织
在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的终处理和染色。主要用途：丝光处理法人造纤维
冶金
氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于氧化铝中。铝（是世界上使用*二多的金属。氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。
洗涤用品
氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到，肥皂、香皂和其它种类的洗涤
化学式NaOH
式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。钠（Na）元素在元素周期表中为*11号元素，位于元素周期表*ⅠA族（*Ⅰ主族）*3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“丝丝”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酞试液变成红色，或使PH试纸变蓝等。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、、，为一种具有腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状，片状，粒状和棒状等。
 氢氧化钠为白色半透明结晶包装均采用两编一塑的包装方式，内外两层编织袋，中间一层塑料袋。以均采用离子交换膜法。生产出来的片碱片大颜色白。

氢氧化钠中文名称:中文同义词:;,氢氧化钠,烧碱;烧碱(固体);;苛性曹达;钠氧条;片碱;片英文名称:Sodiumhydroxide英文同义词:Aetznatron;Augushotrod;causticflake;causticsoda,bead;causticsoda,bead(dot);hydroxydedesodium(solide);hydroxydedesodium(solutions);lewis-reddevillyeCAS号:1310-73-2分子式:HNaO分子量:40EINECS号:231-659-4相关类别
氢氧化钠性质熔点 681C(lit.)
沸点 145C密度 1.515g/mLat20C
蒸气密度1(vsair)
蒸气压1mmHg(745C)
折射率 1,473-1,475闪点 176-178°C储存条件 2-8C
溶解度 H2O:1Mat20C,clear,colorless
形态beads
颜色WhitePH值>14(100g/l,H2O,20℃)水溶解性 SOLUBLE敏感性 AirSensitive&HygroscopicDecomposition 176-178CMerck 14,8627稳定性hygroscopicCAS数据库NIST化学物质信息EPA化学物质信息
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥、二氧化碳和气体。且在空气中易潮解,氢氧化钠易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于、、。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出；与氯、、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的**酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及**中间体，旧橡胶的再生，制、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合标准GB209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合标准GB/T11199-89；化纤用氢氧化钠应符合标准GB11212-89；食用氢氧化钠应符合标准GB5175-85。
在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫、。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成。它对蛋白质有溶解作用，有强烈性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸相比，碱

生产方法 
工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40％以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。其
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3
碱苛化法碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解碱。其
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O
隔膜电船法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、精制剂除去钙、、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。其
2NaCl+2H2O[电解]→2NaOH+Cl2↑+H2↑
离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳室生成，阳室盐水中的Na+通过离子膜进入阴室与阴室的0H生成氢氧化钠，H+直接在阴上放电生成。电解过程中室加入适量的高纯度以中和返迁的OH-，阴室中应加入所需纯水。在阴室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%(质量)，可以直接作为产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。其2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称、、，溶解时散发出味，为一种具有腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。NaOH是化学实验室其中一种的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的和碳酸，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01
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